Question

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組學(xué)生分別用A、B兩種方法測(cè)定它的組成，得到兩組數(shù)據(jù)（如表所示）．

	燃燒 有機(jī)物 質(zhì)量	實(shí)驗(yàn) 方法	實(shí)驗(yàn)前后（1）-（4）裝置的質(zhì)量
			實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
甲組	3.2克	A	（1）150克 （2）150克	（1）154.4克 （2）153.8克
乙組	3.2克	B	（3）150克 （4）150克	（3）153.6克 （4）154.4克

請(qǐng)你分析：選用的正確方法是

 

（“圖1”或“圖2”），推斷出這種有機(jī)物是由

 

元素組成（元素符號(hào)表示），各元素質(zhì)量比為

 

．（實(shí)驗(yàn)過(guò)程氣體全部被吸收）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),元素質(zhì)量比的計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：濃硫酸具有吸水性，吸收的是水；氫氧化鈉溶液吸收的是二氧化碳，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量，計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量；根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的增加量是生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，碳元素的質(zhì)量加上氫元素的質(zhì)量，再與有機(jī)物質(zhì)量比較，判斷是否含有氧元素，并計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比．

解答：解：濃硫酸具有吸水性，通過(guò)濃硫酸質(zhì)量的增加，測(cè)定生成水的質(zhì)量；利用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加測(cè)定生成二氧化碳的量；氣體從溶液中出來(lái)要帶部分水蒸氣，故要排除水蒸氣的干擾，須先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)氫氧化鈉溶液，選擇圖2方法．
由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變；有機(jī)物燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，可知有機(jī)物中含有碳元素和氫元素，即生成的水中的氫元素就是有機(jī)物中的氫元素，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量；濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的增加量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；在檢驗(yàn)二氧化碳質(zhì)量和水的質(zhì)量時(shí)，由圖2方法的數(shù)據(jù)：濃硫酸質(zhì)量增加了153.6g-150g=3.6g，所以生成水3.6g，則氫元素的質(zhì)量：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g；氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了154.4g-150g=4.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，所以碳元素質(zhì)量為：4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g，故碳元素和氫元素質(zhì)量和為：0.4g+1.2g=1.6g，因?yàn)橛袡C(jī)物質(zhì)量為3.2g，所以有機(jī)物中還含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4．
故答案為：圖2；C、H、O；1：3：4．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解答本題的關(guān)鍵是明確濃硫酸質(zhì)量的增加量是生成水的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量．