Question

質(zhì)量各為1g的鎂、鉛、鋅分別和過量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式，金由屬的質(zhì)量可求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)1克鎂、鐵、鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 
24            2 
1g           x   

24

1g

=

2

x

x=

2

24

g=

1

12

g≈0.08g
Pb+2HCl=PbCl₂+H₂↑ 
207           2 
1g           y

207

1g

=

2

y

y=

2

207

g≈0.01g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2 
1g           z  

65

1g

=

2

z

z=

2

65

g≈0.03g
答案：1g鎂、鉛、鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別是0.08g，0.01g，0.03g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式綜合分析和解決實際問題的能力．解題時注意數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．