Question

如圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖，下列說法正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
• B、①中反應反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂^一定條件2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₂
• C、③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應
• D、②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質量比為1：2

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,有關元素化合價的計算,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用

專題：物質的制備

分析：A、根據(jù)化合價原則由化學式求出元素的化合價；
B、根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析X；
C、根據(jù)氬氣的性質及反應的特點分析；
D、根據(jù)CO和H₂轉化為甲醇的質量比分析．

解答：解：A、設FeTiO₃中鈦元素的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（-2）×3=0，解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價，故A錯誤；
B、根據(jù)質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數(shù)已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；氯原子反應前有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl₃，故B錯誤；
C、氬氣性質很穩(wěn)定，可保護氣，TiCl₄與Mg反應的反應物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂，因此該反應的化學方程式是TiCl₄+2Mg

800℃  .

Ar

Ti+2MgCl₂；該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬于置換反應，故C正確；
D、由題意可知，在化學方程式2H₂+CO═CH₃OH中，CO和H₂的質量比為28：4=7：1，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題主要考查了化合價的計算、化學方程式的書寫以及質量守恒定律的應用，同時考查了學生從題目中獲取信息并運用的能力．計算元素的化合價時一定要注意，一定不要忘記填上正號．