16.某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì).已知R的相對分子質(zhì)量為150,其中含碳元素40%,含氫元素6.7%,其余為氧元素.則R的化學(xué)式為( 。
A.C5H10O2B.C6H6OC.C5H10O5D.C6H12O6

分析 由物質(zhì)R中碳元素40%,含氫元素6.7%,其余為氧元素,可得知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,可計算三種元素的質(zhì)量及三種原子的個數(shù),最后確定物質(zhì)的化學(xué)式.

解答 解:由物質(zhì)R中碳元素40%,含氫元素6.7%,其余為氧元素,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-40%-6.7%=53.3%;
設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz;
根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得12x:y:16z=40%:6.7%:53.3%
且12x+y+16z=150;x=5,y=10,z≈5
則R的化學(xué)式為C5H10O5
故選:C.

點評 根據(jù)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%,若已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物的相對分子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量,可計算出該元素在該化合物的分子中的原子個數(shù).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.按要求書寫化學(xué)方程式
A.生成紅褐色沉淀的復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
B.有二氧化碳生成的分解反應(yīng)CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
C.有水參加的分解反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2
D.生成沉淀的中和反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖是A.B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
(1)t1℃時A.B.C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>C>A(填寫序號,下同).
(2)t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g.
(3)將t1℃時A.B.C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小關(guān)系是B>C>A.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

4.如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置,根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:

(1)寫出標(biāo)號①的儀器名稱錐形瓶.
(2)寫出用A裝置制取氧氣的一個化學(xué)反應(yīng)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑(或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑).
(3)常溫下,乙炔是一種無色氣體,密度比空氣略小,難溶于水.實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水在常溫下反應(yīng)來制取乙炔.現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集乙炔,應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是B (填序號,下同),收集裝置是C.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式.
①有水生成的分解反應(yīng)碳酸→水+二氧化碳                      
②測定空氣中氧氣含量的物質(zhì)在氧氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
③實驗室中用純凈物制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣               
④劇烈燃燒火星四射,有黑色固體生成的化學(xué)反應(yīng)鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

1.化學(xué)興趣小組對“鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究.
【提出問題】鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設(shè)】①可能與稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān); ②可能與鋅的形狀有關(guān).
【設(shè)計并實驗】興趣小組用100mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗(時間為3分鐘).
編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(均取20mL)
鋅的形狀
(均取1g)

氫氣的體積(mL)
(均收集3分鐘)
120%鋅粒31.7
220%鋅片50.9
330%鋅粒61.7
430%鋅片79.9
(1)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積,則正確的鏈接順序是:氫氣→e f g(填導(dǎo)管口序號).
【收集證據(jù)】
(3)要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗編號是①③或②④.
【得出結(jié)論】依據(jù)上表得出的結(jié)論是相同條件下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快.
【反思評價】
(4)下表是興趣小組第①組實驗根據(jù)前6分鐘記錄詳細(xì)數(shù)據(jù)(每分鐘記錄一次產(chǎn)生氫氣的體積).
時段
(均為1分鐘)
第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積/mL3.116.711.99.67.66.0
請解釋鋅與稀硫酸反應(yīng)由快變慢的原因隨著硫酸被消耗,硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,所以反應(yīng)速度由快變慢.
(5)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還會受溫度因素影響,如果用實驗驗證該因素對反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)該控制溫度因素不同,而其他因素則相同.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

8.如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品.鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進(jìn)行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品,熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機(jī)電業(yè)等,幾乎涉及衣食住行各個領(lǐng)域.為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下.

【實驗步驟】
(1)剪取一片鍍鋅鐵片,量得長度=2.0cm,寬度=l.9cm.
(2)用電子天平稱量質(zhì)量0.857g.
(3)實驗中需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸200mL(密度=1.05g/mL),需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度=1.18g/mL)48.1(保留至小數(shù)點后1位)mL,然后稀釋.
(4)將鍍鋅鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%鹽酸中.當(dāng)觀察到氣泡產(chǎn)生的速率突然減慢,可以判斷鍍鋅層恰好反應(yīng).
(5)將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質(zhì)量0.837g.
【計算結(jié)果】
(1)鐵片鍍鋅層的質(zhì)量有0.02g.
(2)已知鋅的密度7.1g/cm3,計算出鐵片鍍鋅層厚度0.37mm.
【實驗反思】
實際計算結(jié)果偏大,同學(xué)們分析,這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應(yīng),造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間偏長(填“偏長”或“偏短”).
【實驗改進(jìn)】

資料卡片:如圖甲所示,兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中,會有電子的流動,從而產(chǎn)生電流.
將上述實驗改進(jìn)成如圖乙的裝置,當(dāng)觀察到電流計指針指向0,此時鋅層恰好反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列屬于化學(xué)變化的是( 。
A.雪糕冒“白氣”B.鋼鐵生銹C.干冰升華D.鐵塊熔化

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

6.食鹽是生活必需品,也是重要的化工原料.
(1)電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品,主要過程如下:
①氣體A是密度最小的氣體,該氣體的名稱為氫氣,寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
②電解后生成的堿B的化學(xué)式為NaOH,你猜想的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變.
(2)食鹽中含有各種添加劑,如添加碘酸鉀(KIO3)補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6]•3H2O) 作為抗結(jié)劑防止食鹽結(jié)塊.但人們總是擔(dān)心抗結(jié)劑會分解產(chǎn)生劇毒物質(zhì)氰化鉀(KCN).某同學(xué)對此進(jìn)行了探究,其熱重分析數(shù)據(jù)如圖:

【查閱資料】一般烹飪溫度低于340℃.
回答下列問題:
①食鹽中至少含有3種金屬元素(填一數(shù)字).
②寫出70℃~100℃反應(yīng)的方程式K4[Fe(CN)6]•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K4[Fe Fe(CN)6]+3H2O;
當(dāng)溫度高于400℃時,會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)KCN,同時還會產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體,則X的化學(xué)式是N2
③食用含亞鐵氰化鉀作抗結(jié)劑的食鹽是否安全?其理由是由于一般烹飪溫度低于340℃,達(dá)不到產(chǎn)生劇毒物質(zhì)KCN所需的400℃以上高溫,所以低溫下抗結(jié)劑可以安全放心使用.

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同步練習(xí)冊答案