Question

按要求完成下列各題．
（1）玻璃中含有SiO₂，它是非金屬氧化物，能與堿反應生成硅酸鹽，所以實驗室盛裝NaOH溶液的試劑普用橡皮塞或木塞而不用玻璃塞，反應的方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X則X的化學式為

 

；生成的Na₂SiO₃中Si的化合價為

 

價．
（2）實驗中常常要用到氫氧化鈉溶液．氫氧化鈉溶液暴露中空氣中易變質(zhì)，變質(zhì)后的溶液為

 

溶液；向變質(zhì)后的溶液中加入氯化鈣溶液能夠觀察到的現(xiàn)象是

 

，有關的方程式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),有關元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,常見的堿 堿的通性

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)的原因就是和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣．

解答：解：（1）根據(jù)反應的化學方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，反應物中Si、O、Na、H原子個數(shù)分別為1、4、2、2，反應后的生成物中Si、O、Na、H原子個數(shù)分別為1、3、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個H原子和1個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H₂O；
在Na₂SiO₃中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設Si元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，則x=+4；
（2）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）H₂O；+4價
（2）Na₂CO₃；產(chǎn)生白色沉淀；
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

點評：熟練掌握氫氧化鈉的性質(zhì)，并且知道檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的方法及除雜的方法，記住化學方程式：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．