Question

【題目】將60g K2CO3溶液與108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾后所得濾液的質(zhì)量為149g．請(qǐng)計(jì)算： （已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若將50g 20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為：60g+108.7g﹣149g=19.7g，

答：生成沉淀的質(zhì)量為19.7g．

（2）解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，

K2CO3+BaCl2=	2KCl+	BaCO3↓
	149	197
	X	19.7g

= ，

x=14.9g，

所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%，

答：氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．

（3）解：設(shè)需要水的質(zhì)量為y，

50g×20%=（50g+y）×5%，

y=150g，

答：若將50g20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要水的質(zhì)量是150g．

【解析】（1）反應(yīng)生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為：60g+108.7g﹣149g=19.7g，（3）設(shè)需要水的質(zhì)量為y， 50g×20%=（50g+y）×5%，
y=150g。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．