Question

取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入濃度相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系如圖（A、B在化合物中的化合價相同）．
（1）由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是

 

；
甲：時間t₁時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＞B；
乙：到時間t₂時，金屬均無剩余；
丙：兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A＜B
（2）得出結(jié)論：金屬A、B的活動性由強到弱為

 

．
（3）拓展遷移：實驗室一般選用Zn與稀硫酸反應(yīng)抽取氫氣，不選用Mg與稀硫酸反應(yīng)抽取氫氣的原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）t₁時間內(nèi)B產(chǎn)生的氫氣多，說明B比A活潑；時間為t₁時B的曲線隨時間推移已經(jīng)保持水平，說明B金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余；曲線保持水平時A高B低，說明A的相對原子質(zhì)量比B��；時間線與曲線的交點高表示生成的氫氣多，交點低表示生成的氫氣少；（2）根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多的說明反應(yīng)速度快，金屬活動性順序就強；（3）根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)速度快，不利于收集氣體．

解答：解：（1）由t₁℃向上作垂線，與曲線的交點在上邊的，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，所以時間t₁℃氫氣的質(zhì)量A＜B；
時間為t₂℃時A和B的曲線隨時間推移已經(jīng)保持水平，說明A金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，沒有剩余，但是B物質(zhì)在t₁℃已經(jīng)反應(yīng)完了，到了t₂℃，B金屬有剩余；
曲線保持水平時A高B低，說明A產(chǎn)生的氫氣比B產(chǎn)生的氫氣多，金屬元素化合價相同時，產(chǎn)生氫氣越多，相對原子質(zhì)量越小，所以兩種金屬的相對原子質(zhì)量A＜B；
（2）等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時，先反應(yīng)完的，說明反應(yīng)速度快，該金屬活潑，由圖示可知B先反應(yīng)完了，所以B比A活潑；
（3）鎂與硫酸反應(yīng)速度快，不利于收集氣體，鋅與硫酸反應(yīng)適中，有利于收集氫氣．
故答案為：（1）丙；（2）B＞A；（3）反應(yīng)速率太快不利于收集．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少和快慢問題，完成此題，可以依據(jù)平時解題時積累的規(guī)律進行，所以要求同學們對平時的一些規(guī)律性知識仔細識記，能夠靈活應(yīng)用．