Question

（2013?宛城區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)研討初中常見物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，其操作及部分現(xiàn)象如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的水溶液呈

堿

  性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）溶液D的溶質(zhì)由兩種元素組成，實(shí)驗(yàn)最后所得溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、HCl

（指示劑除外）．

Answer 1

分析：（1）堿性溶液可使石蕊溶液變藍(lán)；
（2）根據(jù)酸氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)，且碳酸鈉溶液顯堿性及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答；
（3）根據(jù)最后溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析解答．

解答：解：（1）因?yàn)閴A性溶液能夠使石蕊試液變藍(lán)，所以A溶液一定呈堿性；
（2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍(lán)，所以氣體B為：CO₂；發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液C是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液，滴加D有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應(yīng)生成氯化鈉；所以實(shí)驗(yàn)后所得溶液含有的溶質(zhì)為：NaCl、HCl；
故答案為：（1）堿；（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了指示劑的變色情況及碳酸鈉的性質(zhì)等內(nèi)容，及可以依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)逐一進(jìn)行分析解答．