Question

（1）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應(yīng)寫出了下列兩個反應(yīng)式：
CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡述理由．

 

（2）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色不溶于水的Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅褐色色沉淀生成．推斷：紅褐色沉淀物質(zhì)

 

．從看到程度比較：紅色沉淀物

 

（填“大于”或“小于”）氫氧化鎂．

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)是否合理；
（2）根據(jù)難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)來分析化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：
（1）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理，
而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理，
故答案為：第一個化學(xué)方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應(yīng)；
（2）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，
是因為Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，其反應(yīng)為3 Mg（OH）₂+2 FeCl₃═3 MgCl₂+2 Fe （OH）₃↓，可知紅褐色沉淀物質(zhì)是Fe（OH）₃ 從看到程度比較：紅色沉淀物Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．
答案：
（1）第一個化學(xué)方程式不合理，因為CaCO₃將與HCl反應(yīng)；
（2）Fe（OH）₃ 大于

點評：本題考查學(xué)生利用信息來判斷反應(yīng)的發(fā)生，抓住習(xí)題中的信息利用物質(zhì)的溶解性來分析反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．