Question

如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．小明同學(xué)欲用它們完成以下的探究實驗．
 
（1）小明要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體．
①用E裝置而不用D 裝置收集二氧化碳的原因是

 

．
②若用F裝置來收集二氧化碳，氣體應(yīng)從

 

端進入（填“a”或“b”之一）．
③C裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，請寫出化學(xué)方程式

 

．
（2）小明在實驗室探究鹽酸化學(xué)性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究．
①小明對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成有兩種猜想，請你再補充一種猜想．
猜想 1：溶質(zhì)為NaCl和Na₂CO₃         猜想 2：溶質(zhì)為NaCl和HCl
猜想 3：溶質(zhì)為

 

；
②小明設(shè)計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立，填寫如表：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法一	取少量反應(yīng)后溶液，加入鋅粒	有   產(chǎn)生	猜想2成立
方法二	取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想2成立

③你認(rèn)為方法二是否正確：

 

（填“正確”或“不正確”），你的理由是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的凈化（除雜）,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）①收集氣體的方法取決于氣體的密度和溶解性；
②根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大來進行分析；
③氯化氫溶于水是鹽酸，鹽酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)；
（2）①根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時可能兩者中的某一種有剩余或兩者恰好反應(yīng)的有關(guān)問題分析解答即可；
②利用酸能與金屬以及鹽溶液反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；
③利用氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀的有關(guān)知識分析解答即可．

解答：解：（1）①因為二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水，故不能用排水法收集，而用向上排空氣法來收集；
②二氧化碳的密度比空氣大，故應(yīng)從長管進入；
③碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）①由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時會生成氯化鈉、水和二氧化碳，以及可能兩者中的某一種有剩余分析可知，第三種猜想應(yīng)該是兩者恰好反應(yīng)時溶質(zhì)只有氯化鈉的情況；
②依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時氯化鈉一定存在，所以可采用鑒定鹽酸是否存在的方法進行鑒定，方法一：取氫前的金屬鋅等，如果能夠生成氣體（氫氣）則溶液中存在鹽酸；
③由于氯化鈉或鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成并不能證明鹽酸一定存在．
故答案為：（1）①二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水；②a； ③NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）①NaCl（或氯化鈉）；②氣泡； ③
不正確；NaCl 也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸．

點評：本題考查了常見氣體的制取、干燥、除雜、收集及反應(yīng)原理的書寫等．綜合性較強，掌握相關(guān)知識才能正確解答．還考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合已有的知識進行．