Question

化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．

（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)

 

（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）1869年，科學(xué)家

 

發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．
（3）請(qǐng)畫出17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易

 

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子．原子序數(shù)為14的元素名稱是

 

，該元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子的最外層電子數(shù)為

 

；
（4）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：

如圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置．
（5）上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到

 

個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，鈉元素的每個(gè)原子會(huì)失去

 

個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．兩者形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題；
（3）根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，據(jù)此解答本題；
（4）根據(jù)元素周期表的排列依據(jù)解答；
（5）根據(jù)原子得失電子情況以及化學(xué)式的寫法進(jìn)行解答．

解答：解：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，不是實(shí)心球體，故說法錯(cuò)誤；
（2）門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；
（3）17號(hào)元素是氯，非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得到電子，核電荷數(shù)是17，那么可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：；原子序數(shù)為14的元素名稱是硅，該元素屬于非金屬元素，它的原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，故氧、鋁元素的位置如圖 和 ．
（5）硫原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)變化中，硫原子需要得到2個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的每個(gè)原子會(huì)失去 1個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫顯-2價(jià)，鈉顯+1價(jià)，兩者形成化合物的化學(xué)式為 Na₂S．
故答案為：（1）錯(cuò)誤；（2）門捷列夫；（3）；得到；硅；非金屬；4；（4）

1H
3Li					O	9F
11Na		Al			16S	17Cl

（5）2；1；Na₂S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)，元素周期表及原子及離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大．