Question

19．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，將一定量的Na₂O₂加入到足量水中，完全反應后所得溶液的質量比原來的總質量減少了1.6g（水的揮發(fā)忽略不計），請計算：
（1）生成氧氣的質量為1.6g；
（2）求參加反應的過氧化鈉的質量．

Answer 1

分析 （1）完全反應后所得溶液的質量和反應物的總質量之差，即為生成氧氣的質量；
（2）根據(jù)氧氣的質量可以計算反應的過氧化鈉的質量；

解答 解：（1）生成氧氣的質量為1.6g．
故填：1.6．
（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
　156　　　　        　   32
　x　　         　          1.6g
$\frac{156}{x}=\frac{32}{1.6g}$

x=7.8g，
答：參加反應的過氧化鈉的質量為7.8g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．