Question

10．利用圖甲裝置探究“MnO₂的用量對H₂O₂分解反應的影響”，實驗中H₂O₂的溶質質量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計）．

（1）MnO₂在H₂O₂分解反應中起催化作用；
（2）圖乙是“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質量的MnO₂混合”的實驗結果．從圖中可以看出二氧化錳的用量越多，生成氧氣的速率越快．
（3）實驗室需制取8克氧氣，至少需要8.5%的雙氧水溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳的是過氧化氫分解的催化劑進行分析；
（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，依據(jù)氧氣的質量進行計算．

解答 解：（1）二氧化錳的是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用；
（2）通過分析題中的數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的用量越多，生成氧氣的速率越快；
（3）設需要8.5%的雙氧水溶液質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                          32
x×8.5%                    8g
   $\frac{68}{x×8.5%}$=$\frac{32}{8g}$
    x=200g
故答案為：（1）催化；
（2）二氧化錳的用量越多，生成氧氣的速率越快；
（3）200g．

點評 本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內在聯(lián)系，考查了學生分析問題的能力，同時也是對影響反應速率因素這一知識點的重點考查．