Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小英同學(xué)進行了如下實驗（雞蛋殼中雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體

 

g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，要求寫出完整的解題步驟．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g
故答案為：2.2；
（2）設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

10g

×100%=50%
答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為50%．

點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．