Question

（2011?丹陽(yáng)市二模）小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C

B．為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡

C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C

D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g

Answer 1

分析：氫氧化鈉固體變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，由化學(xué)反應(yīng)中的元素守恒可知不管怎樣變質(zhì)，鈉元素質(zhì)量不變，所以生成的硫酸鈉質(zhì)量會(huì)相等，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)信息可對(duì)三種固體的消耗硫酸的量進(jìn)行分析，要判斷反應(yīng)是否恰好進(jìn)行可通過反應(yīng)的現(xiàn)象及指示劑完成．

解答：解：A、氫氧化鈉固體變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳的反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O即每80份的氫氧化鈉可生成106份的碳酸鈉，所以變質(zhì)越多質(zhì)量越大，故三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C；
B、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，借助酚酞遇堿變紅的事實(shí)，可先在氫氧化鈉中滴加酚酞，變紅后滴加硫酸，只要紅色恰好消失則證明氫氧化鈉恰好反應(yīng)，含有碳酸鈉的氫氧化鈉加入硫酸后會(huì)優(yōu)先于氫氧化鈉反應(yīng)，而碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以B、C滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡時(shí)即是恰好反應(yīng)．
C、從①2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O③Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，每?jī)蓚�(gè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)消耗一個(gè)硫酸，每?jī)蓚�(gè)氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時(shí)會(huì)生成一個(gè)碳酸鈉，而每個(gè)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)消耗一個(gè)硫酸，所以變質(zhì)與否硫酸的消耗量不變，即：消耗稀硫酸的質(zhì)量三固體相等．
D、對(duì)①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑兩個(gè)方程式綜合（兩邊相加），可得：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O所以氫氧化鈉變質(zhì)與否不影響硫酸鈉的生成，即生成的硫酸鈉質(zhì)量相等，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           142

12

3

g           x

80

142

=

12 3 g

x

x=7.1g
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉的有關(guān)的性質(zhì)，氫氧化鈉的變質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行．