Question

18．某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶予水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）乙同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品里的鐵恰好完全反應(yīng)；
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）三位同學(xué)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量共多少克？

Answer 1

分析 （1）甲、乙比較說明9g鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣；乙、丙比較說明150g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣，因此可以判斷乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中鐵的質(zhì)量，進而計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而計算出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）甲、乙比較說明9g鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣；乙、丙比較說明150g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣，因此可以判斷乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為：150g+9g-158.7g=0.3g
設(shè)Fe的質(zhì)量為x，F(xiàn)eSO₄的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                152    2
x                   y    0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.3g}$
x═8.4g，y=22.8g
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%
（3）三次反應(yīng)中生成的氫氣質(zhì)量都是0.3g，所以生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為：22.8g×3=68.4g．
故答案為：（1）乙；
（2）93.3%；
（3）68.4g．

點評 本題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來進行解題．