Question

已知鋅與硫酸可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組在探究“影響鋅與硫酸反應(yīng)快慢的因素”時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率更快。

（查閱資料）①鋅與硫酸反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

②鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

③硫酸溶液中含有H+、硫酸根離子（用化學(xué)用語(yǔ)表示_____________）；硫酸銅溶液中含有Cu2+、硫酸根離子；硫酸鋅溶液中含有Zn2+、硫酸根離子。

（提出問(wèn)題）是什么離子導(dǎo)致產(chǎn)生氫氣的速率加快？

（猜想假設(shè)）甲同學(xué)：可能與銅離子有關(guān)；

乙同學(xué)：可能與硫酸根離子有關(guān)；

丙同學(xué)認(rèn)為乙的猜想不科學(xué)，理由是_________。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）寫(xiě)出儀器①的名稱__________。用A、B兩組儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢查裝置氣密性。連接AB，用拇指堵住導(dǎo)管口，從長(zhǎng)頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察到_______，即為氣密性良好。

步驟二：量取2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL。稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應(yīng)。反應(yīng)裝置如圖A所示。用此裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端要插入液面以下，目的是__________。

步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時(shí)間（如下表），什么時(shí)間開(kāi)始收集氣體？__________。（填“氣泡連續(xù)均勻”或“剛有氣泡”）

編號(hào)	20%的稀硫酸各20mL	鋅粒	收集1瓶氫氣所需的時(shí)間
①	加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液1mL	1g	2分10秒
②	加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL	1g	3分01秒

（得出結(jié)論）硫酸中混有硫酸銅溶液時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率加快與__________有關(guān)。實(shí)驗(yàn)②中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是__________。

（反思質(zhì)疑）丁同學(xué)認(rèn)為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質(zhì)有關(guān)，他質(zhì)疑的理由是__________。

（繼續(xù)探究）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丁同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	取1g鋅粒于錐形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸	__________	產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質(zhì)有關(guān)
②	__________

Answer 1