Question

工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成分為Na₂CO₃，其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關數(shù)據(jù)如表所示．求：

物質	樣品質量	水的質量	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	22	50	56.8	120

（1）反應結束時共產(chǎn)生二氧化碳的質量．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%，下同）
（3）反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）運用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可知反應前后質量減輕的就是生成的二氧化碳，
（2）然后根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質量進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)．
（3）運用反應后溶液是氯化鈉的溶液，根據(jù)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O求出氯化鈉的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%計算解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律得CO₂=22+50+56.8-120=8.8g
（2）設生成的Na₂CO₃的質量為X，生成的NaCl的質量為Y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
X             Y    8.8g

106

x

=

44

8.8g

，

117

y

=

44

8.8g

x=21.2g，y=23.4g
Na₂CO₃的質量分數(shù)=

21.2g

22g

×100%=96.4%；
（3）NaCl的質量分數(shù)=

23.4g+(22g-21.2g)

120g

×100%=20.2%
答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質量8.8g，
（2）Na₂CO₃的質量分數(shù)是96.4%；
（3）反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)20.2%；

點評：只要看清反應前后物質質量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應的化學方程式解答該題，溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．．