Question

化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，開(kāi)展了以下探究：
【提出問(wèn)題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．	有氣泡冒出．	氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．

【提出問(wèn)題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．  猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
【實(shí)驗(yàn)探究2】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	生成．	說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說(shuō)明原溶液中一定有   ．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液

 

（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【反思與評(píng)價(jià)】（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

 
（2）在上述[實(shí)驗(yàn)探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案

 

 （填“可行”或“不可行”）．
【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)為

 

，必須密封保存．實(shí)驗(yàn)室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：由[實(shí)驗(yàn)探究2]知，（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，溶液中的碳酸鈉會(huì)與之反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀．
（2）從（1）的結(jié)論可知原溶液中含有碳酸鈉時(shí)，滴加氯化鈣時(shí)一定會(huì)生成碳酸鈣的白色沉淀，取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鈣反應(yīng)，所以說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
[反思與評(píng)價(jià)]：（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水導(dǎo)致的，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的同時(shí)還產(chǎn)生氫氧化鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾進(jìn)行分析；
【理解與應(yīng)用】】根據(jù)常見(jiàn)需要密封保存的物質(zhì)回答；

解答：解：[實(shí)驗(yàn)探究1]知?dú)溲趸�鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究2]（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]由以上的分析可知?dú)溲趸�鈉溶液中既含氫氧化鈉又含碳酸鈉，因此是部分變質(zhì)；
[反思與評(píng)價(jià)]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因?yàn)闅溲趸�鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的同時(shí)還產(chǎn)生氫氧化鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此該方案不可行；
【理解與應(yīng)用】氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)為碳酸鈉，必須密封保存，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，因此都需要密封保存．
故答案為：[實(shí)驗(yàn)探究1]稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究2]（1）白色沉淀；有氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]部分；
[反思與評(píng)價(jià)]：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（2）不可行；
【理解與應(yīng)用】碳酸鈉、濃鹽酸（或濃硫酸等）．

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時(shí)，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)．