6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、用量和操作方法都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)所含雜質(zhì)所選試劑及用量操作方法
AMnO2KCl適量水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B鹽酸硫酸適量氯化鋇溶液過濾
C氧化鈣碳酸鈣過量稀鹽酸過濾
D氯化鉀溶液稀鹽酸過量的碳酸鈉溶液蒸發(fā)、結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
B、硫酸能與適量氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、稀鹽酸能與過量的碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉、碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：B．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面是4位同學對分子、原子、離子的認識，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁．
（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學反應，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，實驗室若要配制該鹽酸200g，則需用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/ml）44.2mL（計算結(jié)果保留
至0.1）；配制時應選用50mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取濃鹽酸．實驗室在配制10%的稀鹽酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有玻璃棒、燒杯．
（4）若該同學量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小（填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．M、N固體的溶解度曲線見圖．20℃時，有兩杯各盛飽和M溶液和N溶液的燒杯，杯底各有少量未溶解的固體M和固體N，現(xiàn)將兩杯溶液升溫到40℃，杯中情況判斷正確的是（　�。�
A．溶液中M減少，N增加B．杯底固體M減少，N增加
C．溶液中M、N均減少D．溶液中M、N均增加

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（　�。�
A．氧化鈣+水→氫氧化鈣B．酒精+氧氣 $\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化碳+水
C．氫氣+氧氣  $\stackrel{點燃}{→}$水D．氯化氫+氨氣→氯化銨

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗，下列各圖是氣體的發(fā)生裝置和收集裝置示意圖，請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的裝置應選用BC（填裝置的編號）．
（2）實驗步驟：
①往盛有5mL 5% H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mL w% H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mL w% H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④經(jīng)檢驗，②、③中反應后試管中仍分別含有a g MnO2和a g Fe2O3．
問題：實驗 ②、③中H2O2的濃度為w%，則w=5%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：
（1）描述A中的實驗現(xiàn)象銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色．
（2）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B（填序號）．
（3）開始反應后C中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是鐵釘未打磨有鐵銹；
（4）寫出B試管中物質(zhì)反應化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．為了探究不同地區(qū)石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳的快慢，小明設計了如圖的裝置，各取10克不同地區(qū)的石灰石與鹽酸反應，據(jù)圖回答下列問題
（1）圖中裝有稀鹽酸儀器的名稱是分液漏斗
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣
（3）本實驗除了要控制不同地區(qū)的石灰石質(zhì)量要相等外，還要控制相同的變量有稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)相同（寫出1點）
（4）小明設計該實驗裝置是通過水進入量筒的快慢來反映石灰石與鹽酸反應的快慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）該固體粉末中一定有的成分是NaOH和MgCl2，一定沒有的成分是：CuSO4．
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則該固體粉末中一定有的成分是：Na2SO4．
（3）有同學提出，簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，也能確定固體粉末的成分．則修改的方法是  把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為Ba（NO3）2溶液．

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