Question

請結合如圖1回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①

 

，②

 

．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O₂的化學方程式為

 

，用A、D裝置制取O₂時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是

 

．
（3）實驗室用B、C裝置制取CO₂的化學方程式為

 

，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是

 

．
（4）SO₂是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO₂的某些化學性質(zhì)與CO₂相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO₂尾氣．用如圖2所示裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置中導管按氣流方向連接順序是①→②→

 

→

 

→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是

 

；燒杯中NaOH溶液的

 

（用化學方程式表示）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,常見氣體的檢驗與除雜方法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：依據(jù)實驗室常用儀器的認識；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，需在試管口放一團蓬松的棉花；F裝置比B裝置最大的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止；要收集干燥的二氧化硫氣體，可將其先通過濃硫酸干燥后，再由長管進入集氣瓶（二氧化硫密度比空氣大），將密度小的空氣從短管中排出；為防止二氧化硫污染空氣，要用燒杯中的氫氧化鈉溶液吸收過剩的二氧化硫，為防止溶液倒吸，用漏斗做成安全防倒吸裝置．

解答：解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：①試管，②長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀加熱，生成錳酸鉀、二氧化錳、O₂，化學方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是在試管口放置疏松的棉花團；
（3）實驗室用B、C裝置制取CO₂的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是隨開隨用，隨關隨停，可以控制反應的發(fā)生與停止；
（4）二氧化硫應該先干燥，再收集，最后多余的用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染．二氧化硫的密度比空氣大，因此應該從④進③出，干燥時應該①進②出，可以用濃硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨，因此用水吸收．故答案為：④、③；圖中漏斗的作用是防倒吸；燒杯中二氧化硫與NaOH溶液反應的方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）①試管，②長頸漏斗；（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在試管口放置疏松的棉花團；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；隨開隨用，隨關隨停；（4）④、③；防倒吸；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評：通過回答本題知道了氣體收集方法的選取方法，發(fā)生裝置的選擇方法，實驗室制氧氣的反應原理和二氧化硫的干燥及尾氣處理方法．