Question

14．除去一氧化碳中少量的二氧化碳的方法是：通過(guò)氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；除去二氧化碳中少量的一氧化碳的方法是通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

Answer 1

分析 除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故答案為：通過(guò)氫氧化鈉溶液；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；通過(guò)灼熱的氧化銅；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．