Question

7．某化學興趣小組在某工廠廢水中提取一瓶含AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室．靜置，取上層溶液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙．其中的一個化學反應方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．請你參與完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）．
【提出問題】濾液甲中肯定有哪些成份？濾渣乙中肯定有哪些成份？
【做出猜想】你認為濾液甲中肯定有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，濾渣乙中肯定有Ag．
【提出問題】濾液甲中是否含有Cu（NO₃）₂？
【實驗探究】同學們設計并進行實驗：取濾液甲少量，向其中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到產(chǎn)生藍色沉淀說明溶液中含有Cu（NO₃）₂．
【交流討論】根據(jù)上述結(jié)論，同學們討論得出濾渣乙的成份是Ag．
【反思交流】通過交流之后，同學們認為溶液中的硝酸銀是否反應完全，可以通過加入稀鹽酸來判斷．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鎂活潑進行分析；根據(jù)鋅的活動性比鎂弱，鋅不會與硝酸鎂發(fā)生反應進行分析；根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀進行分析；考慮在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：在金屬活動性順序中，鋅在銀和銅的前面，故鋅一定能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鎂發(fā)生反應，故濾液中一定含有硝酸鎂，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故一定含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銀，故填：Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag；
硝酸銅能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，故可以加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明含有硝酸銅，故填：氫氧化鈉；產(chǎn)生藍色沉淀；
由于濾液中含有硝酸銅，故濾渣乙中只含有銀，故填：Ag．

點評 掌握金屬活動性順序及其意義是正確解答本題的關鍵．