Question

如圖所示，將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）放入燒杯中，加入一定量的氫氧化鈉溶液后攪拌，恰好反應(yīng)，過(guò)濾的濾渣和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）列出求解氫氧化鈉的質(zhì)量（X）的比例式

 

（3）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（4）向燒杯中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

（5）將濾渣洗滌、烘干后稱量，其質(zhì)量為

 

（6）若向?yàn)V渣中加入足量的150g稀硫酸后充分?jǐn)嚢�，可得溶液的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；
過(guò)濾后的溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量、氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算向燒杯中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量、稀硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算生成的硫酸銅溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故填：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（2）設(shè)氯化銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成的氫氧化銅質(zhì)量為z，
反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為：58.5g×20%=11.7g，
 CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
  135    80      98       117
   x     X       z        11.7g

135

x

=

80

X

=

98

z

=

117

11.7g

，
x=13.5g，X=8.0g，z=9.8g，
 故填：

80

X

=

117

11.7g

．
（3）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.5g

18g

×100%=75%，
故填：75%．
（4）向燒杯中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：58.5g+9.8g-13.5g=54.8g，
故填：54.8g．
（5）濾渣洗滌、烘干后稱量，其質(zhì)量為：18g-13.5g+9.8g=14.3g．
故填：14.3g．
（6）向?yàn)V渣中加入足量的150g稀硫酸后充分?jǐn)嚢�，只�?.8g氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，雜質(zhì)不能形成溶液，可得溶液的質(zhì)量為：150g+9.8g=159.8g．
故填：159.8g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．