Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
實驗一：某實驗小組開展了如下探究活動
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

 

生成．
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
實驗二：某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

（1）實驗1的目的是

 

；
（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論．小萍加入的試劑可能是

 

；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：
①堿能與酸發(fā)生中和反應；
②

 

；
…

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,溶液的酸堿度測定,堿的化學性質,中和反應及其應用,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：實驗一：（1）根據(jù)復分解反應的條件來解答；（2）根據(jù)pH的測定方法和酸堿中和的過程來分析；
實驗二：（1）根據(jù)兩種不同的堿溶液對指示劑的作用分析實驗目的；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)鹽酸的性質選擇合適的藥品檢驗；
（4）根據(jù)實驗總結堿的化學性質．

解答：解：實驗一：（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；
（2）溶液的酸堿度具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；當氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全中和時，溶液中只存在氯化鈣，溶液呈中性；若稀鹽酸有剩余，溶液中存在氯化氫和氯化鈣，溶液呈酸性；若氫氧化鈣有剩余，溶液中存在氯化鈣和氫氧化鈣，溶液呈堿性；
實驗二：；（1）通過氫氧化鈉和氫氧化鈣分別對石蕊試液和酚酞試液的作用探究了堿與指示劑的作用；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）酚酞試液為無色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即鹽酸過量，因此取適量的溶液滴加石蕊試液，若變成紅色，或加入鋅粒產(chǎn)生氣泡等均可說明鹽酸的存在；
（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是：①堿能與酸發(fā)生中和反應；②堿能夠和某些鹽反應（或堿溶液能夠和指示劑反應）等．
故答案為：實驗一：（1）水；（2）用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；Ca（OH）₂、CaCl₂；pH=7；
實驗二：（1）探究堿與指示劑的作用；（2）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）紫色的石蕊試液（或鋅粒等）；（4）堿能夠和某些鹽反應（或堿溶液能夠和指示劑反應）．

點評：本題考查了復分解反應的條件、酸堿中和的過程、堿性溶液與指示劑作用的變色原理、堿的化學性質、反應物的濃度對反應速率的影響的實驗設計，有一定的難度，還要特別注意語言的表達要準確．