Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)一：某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下探究活動(dòng)
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

 

生成．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象．取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl₂溶液呈中性．請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

實(shí)驗(yàn)反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)．
實(shí)驗(yàn)二：某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：

（1）實(shí)驗(yàn)1的目的是

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚酞），于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論．小萍加入的試劑可能是

 

；
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：
①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；
②

 

；
…

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,溶液的酸堿度測(cè)定,堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來解答；（2）根據(jù)pH的測(cè)定方法和酸堿中和的過程來分析；
實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)兩種不同的堿溶液對(duì)指示劑的作用分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)選擇合適的藥品檢驗(yàn)；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：實(shí)驗(yàn)一：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；
（2）溶液的酸堿度具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；當(dāng)氫氧化鈣與稀鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中只存在氯化鈣，溶液呈中性；若稀鹽酸有剩余，溶液中存在氯化氫和氯化鈣，溶液呈酸性；若氫氧化鈣有剩余，溶液中存在氯化鈣和氫氧化鈣，溶液呈堿性；
實(shí)驗(yàn)二：；（1）通過氫氧化鈉和氫氧化鈣分別對(duì)石蕊試液和酚酞試液的作用探究了堿與指示劑的作用；
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）酚酞試液為無色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即鹽酸過量，因此取適量的溶液滴加石蕊試液，若變成紅色，或加入鋅粒產(chǎn)生氣泡等均可說明鹽酸的存在；
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：①堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；②堿能夠和某些鹽反應(yīng)（或堿溶液能夠和指示劑反應(yīng)）等．
故答案為：實(shí)驗(yàn)一：（1）水；（2）用干燥的玻璃棒蘸�。ɑ蚰z頭滴管吸�。┥倭康拇郎y(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；Ca（OH）₂、CaCl₂；pH=7；
實(shí)驗(yàn)二：（1）探究堿與指示劑的作用；（2）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）紫色的石蕊試液（或鋅粒等）；（4）堿能夠和某些鹽反應(yīng)（或堿溶液能夠和指示劑反應(yīng)）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件、酸堿中和的過程、堿性溶液與指示劑作用的變色原理、堿的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有一定的難度，還要特別注意語言的表達(dá)要準(zhǔn)確．