Question

2．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（恰好完全反應(yīng)），當彈殼不再溶解后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量是121.8g．計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，從而可以求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）設(shè)生成的H₂SO₄質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案為：（1）0.2g（2）9.8%

點評 本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．