Question

13．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量為107.8g．請完成下列問題：
可能用到的相對原子質量：H-1  C-12   O-16  Ca-40
（1）反應生成了二氧化碳氣體2.2g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質量分數是多少g？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，反應后減少的質量即為反應生成的二氧化碳質量；根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，再根據溶質的質量分數可以進一步計算出10片鈣片中CaCO₃的質量分數．

解答 解：（1）由標簽可知，10片鈣片的質量是10g，生成的二氧化碳的質量是：10g+100g-107.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設10片鈣片中CaCO₃的質量為x，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                  44
    x                                    2.2g
  $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
   解得：x=5g，
10片鈣片中CaCO₃的質量分數是$\frac{5g}{10g}$×100%=50%
故答為：10片鈣片中CaCO₃的質量分數是50%

點評 本題考查學生利用質量守恒定律和化學反應方程式的計算，明確二氧化碳的質量是計算的關鍵，并熟悉有關質量分數的計算來解答即可．