Question

3．將鎂粉和銅粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，分別生成氧化鎂和氧化銅，得到的氧化物質量可能為（　�。�

• A． 11.6g
• B． 12.6g
• C． 13.6g
• D． 14.6g

Answer 1

分析 此題用極值法．這兩種金屬與氧氣反應，如果全用銅，求得到的氧化物質量，如果全為鎂，求得到的氧化物質量，所以混合金屬得到的氧化物質量在二者之間．

解答 解：設7.2g鎂與足量氧氣反應產生氧化鎂的質量為x，7.2g銅與足量氧氣反應產生氧化鋁的質量為y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
48                     80        128             160
7.2g                  x         7.2g               y
則$\frac{48}{80}=\frac{7.2g}{x}$，$\frac{128}{160}=\frac{7.2g}{y}$，解得x=12g，y=9g．
由此可見，若全部為銅，則得到的氧化物質量9g，如果全為鎂，得到的氧化物質量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質量應介于9g與12g之間．
故選A．

點評 本題涉及知識點簡單，但要學會巧用極值法解題，是解答本題的關鍵所在．