Question

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，
深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．
（1）寫出硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）復(fù)分解反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵诜磻?yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合，
生成

 

，如上述反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和S0₄^2-，Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請(qǐng)分析硝酸銀溶液與稀鹽酸混合時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

 

，該反應(yīng)的現(xiàn)象是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)及通過復(fù)分解反應(yīng)來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
（1）若復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子．

解答：解：
（1）BaS0₄難溶于水，反應(yīng)能發(fā)生，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）復(fù)分解反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)樵诜磻?yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合生成沉淀、水和二氧化碳，硝酸銀溶液與稀鹽酸混合時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ag⁺與Cl^-結(jié)合成氯化銀沉淀，該反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
答案：
（1）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（2）沉淀、水和二氧化碳     Ag⁺與Cl^-結(jié)合成氯化銀沉淀   有白色沉淀生成

點(diǎn)評(píng)：應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當(dāng)然要完整解答本題對(duì)化學(xué)用語的熟練掌握是必須的．