Question

【題目】下圖是制取二氧化碳并進行有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)實驗的裝置。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題。

查閱資料可知：氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（1）寫出下列裝置中的化學(xué)方程式：裝置A：______，裝置G__________

（2）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象是_________裝置F的作用是_______

（3）將A中的稀鹽酸不斷滴入大理石后，應(yīng)先點燃_________（選填D或G處）的酒精燈。

（4）充分反應(yīng)前后G裝置的質(zhì)量分別表示于右下表中，則樣品中氧化鐵的的質(zhì)量為_____g

	G
反應(yīng)前（g）	57.8
反應(yīng)后（g）	55.4

（5）該裝置有一處明顯的不足，請你給出改進的具體措施_________

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 液體由紫色變紅色 檢驗二氧化碳是否被除凈 D 8 添加尾氣處理裝置

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的原理來分析解答；

（2）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析；

（3）根據(jù)實驗的注意事項來分析；

（4）根據(jù)裝置G減少的質(zhì)量就為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量來分析；

（5）根據(jù)一氧化碳排出污染空氣進行分析。

（1）大理石與和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；

（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，因此實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象是液體由紫色變紅色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，可用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，為排除二氧化碳對G裝置中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗的干擾，裝置F的作用是檢驗二氧化碳是否被除凈；

（3）在實驗中為防止爆炸，先通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)該先點燃D處的酒精燈；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2可知，G裝置內(nèi)固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。

設(shè)：氧化鐵的質(zhì)量為x，則有： =2.4g， x=8g。

（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳排出污染空氣。該裝置改進的具體措施添加尾氣處理裝置。