Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

 

g，以下實驗中
10mL水

加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

x

再加2.5gKNO3

攪拌(20℃)

y

升溫

至50℃

z
x、y、z中為飽和溶液的是

 

．
（2）若要比較KNO₃固體與固體NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是溫度，還有

 

．
（3）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，提純的步驟是：加水溶解、

 

．然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,混合物的分離方法,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度的觀察方法和飽和溶液的判斷方法考慮；（2）根據(jù)形象溶解能力的因素考慮；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度變化情況來分析．

解答：解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對應(yīng)31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因為20℃時硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒有達(dá)到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；
（2）根據(jù)形象溶解能力的因素，除溫度外，水的質(zhì)量（是否含純凈），溶液是否為飽和溶液等因素，故填：水的質(zhì)量和溶解狀態(tài)；
（3）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響很大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，主要采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
故答案為（1）31，6，y；  （2）水的質(zhì)量 溶解狀態(tài)；    （3）蒸發(fā)結(jié)晶．

點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮．