Question

用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.98g/L）（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的密度可以計(jì)算二氧化碳的體積．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：50g×14.6%=7.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73         44
      7.3g         x

73

7.3g

=

44

x

，
x=4.4g，
生成二氧化碳的體積為：4.4g÷1.98g/L=2.2L，
答：生成二氧化碳的體積是2.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．