Question

（1）如圖所示是KN0₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
①當溫度為

 

℃時，KN0₃與NaCl的溶解度相等；
②KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是

 

；
③當KN0₃溶液中含有少量NaCl，若要提純KN0₃可采用

 

的方法（填降溫結晶，或蒸發(fā)結晶，）；
④t₁℃，將15g KNO₃固體加到50g水中，充分溶解后所得溶液為

 

溶液
（填“飽和”或“不飽和”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：該溶解度曲線圖告訴我們：KN0₃和NaCl兩種物質的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，且NaCl固體的溶解度受溫度變化的影響比較��；在t₁℃時，KN0₃的溶解度是克．

解答：解：（1）①根據(jù)溶解度曲線圖知：KN0₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線的交點就表示它們溶解度相同，即當溫度為 t₂℃時，KN0₃與NaCl的溶解度相等；
②根據(jù)溶解度曲線圖知：KNO₃固體的溶解度受溫度變化的影響比較大；
③KNO₃的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故KNO₃溶液中含有少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純KNO₃；
④由KNO₃固體溶解度曲線圖知，t₁℃，KNO₃固體的溶解度是20g，則50g水中能溶解10g溶質，故t₁℃時，將15g KNO₃固體加到50g水中，充分溶解后，還有5g硝酸鉀固體沒有溶解，則所得溶液為飽和溶液．
故答案是：①t₂；②KN0₃；③降溫結晶；④飽和．

點評：解答本題的關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，交點的含義，溶質溶解度的計算．