Question

7．化學老師指導某化學興趣小組，測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．他們將1：2的鹽酸加入到l2g雞蛋殼中，產(chǎn)生二氧化碳氣體的情況如圖所示．（假設雞蛋殼中的其它成分不與鹽酸發(fā)生反應）
（1）從圖中可以看出，12g雞蛋殼與鹽酸反應后生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）試計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象找出生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式和二氧化碳氣體的質量計算參加反應的碳酸鈣的質量，然后計算質量分數(shù)．

解答 解：（1）從圖中可以看出，12g雞蛋殼與鹽酸反應后生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
顧大偉：（1）4.4；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是83.3%．

點評 本題是質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．