Question

知已反應：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O； N₂+3Mg 

△   .

Mg₃N₂；其中氮化鎂（Mg₃N₂）易跟水反應．現(xiàn)實驗室利用下列裝置制取少量純凈的氮化鎂，試回答下列問題：

①實驗開始時，應先點燃

 

處酒精燈，最后點燃

 

處酒精燈；
②若各組儀器只能用→一次，則各儀器的接口順序是：
g→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

 h→i；
③實驗結束后，不能先移去

 

處酒精燈，原因是

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,常見氣體的檢驗與除雜方法,氣體的凈化（除雜）

專題：物質的制備

分析：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯(lián)系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣干燥．

解答：解：①實驗開始時要排凈裝置中的空氣，防止鎂被氧化所以先點燃C處的酒精燈產(chǎn)生出氮氣．
②由于：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；都能產(chǎn)生出水，為防止水與氮化鎂的反應應在此處排列干燥裝置，最后完成氮化鎂的制�。�
③由于A處較熱，為防止在熱的情況下鎂被氧化，所以繼續(xù)加熱C使氮氣不斷產(chǎn)生，直至A處冷卻．
故答案為：
①C；A②e→f→c→d→a→b③C；防止熱的情況下未反應的鎂被氧化．

點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是對實驗過程的理解，以及實驗目的掌握，屬于一道綜合實驗考查題．