Question

簡(jiǎn)答
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原鎂條的質(zhì)量大，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說(shuō)法對(duì)嗎？

 

（2）小新用“在空氣中燃燒鎂帶”的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
鎂帶燃燒的方程是為

 

，完全燃燒后留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，其原因可能有：

 

（3）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)方程式進(jìn)行分析．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（2）鎂帶燃燒生成了氧化鎂，可以寫(xiě)出化學(xué)表達(dá)式．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，關(guān)鍵是必須保證物質(zhì)不和外界交換，要從實(shí)驗(yàn)條件及實(shí)驗(yàn)過(guò)程角度來(lái)分析．
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)可以知道，化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成分子的過(guò)程，所以在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變來(lái)分析即可．

解答：解：（1）不正確；因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，就是與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量=鎂條的質(zhì)量+參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加了．
故答案為：不正確，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂質(zhì)量，因此這個(gè)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律．
（2）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)表達(dá)式為 2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
首先本實(shí)驗(yàn)是在空氣中進(jìn)行的，鎂燃燒時(shí)的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分?jǐn)U散到空氣中．其次做實(shí)驗(yàn)時(shí)鎂帶要用坩堝鉗夾住進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致質(zhì)量減輕．
故答案為：
2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有-層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失．
（3）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．
故答案為：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的總質(zhì)量也沒(méi)有改變，因此在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng)：在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量前后容器的質(zhì)量變化．