Question

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號）．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是

 

，檢驗氧氣是否集滿的方法是

 

．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

 

．
②制取并收集NH₃，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是

 

．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的

 

（填序號）．
A．固體氫氧化鈉               B．濃硫酸               C．生石灰
④有以上知道銨態(tài)氮肥

 

（能或不能）與堿性物質混用．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氣體的干燥（除水）,氧氣的收集方法,氧氣的檢驗和驗滿,常見化肥的種類和作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（3）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；
（5）反應前后元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；
濃硫酸能和氨氣反應生成硫酸銨；
銨態(tài)氮肥不能和顯堿性的肥料混合使用．

解答：解：（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時不需要加熱，可選用的發(fā)生裝置是B裝置．
故填：B．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
故填：氧氣的密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經收集滿．
（5）①由2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2X可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水，水的化學式是H₂O；
②制取氨氣需要加熱，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是A裝置；
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的濃硫酸；
④有以上知道銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用．
故填：H₂O；A；B；不能．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．