Question

在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法．下列有關(guān)金屬活動(dòng)性
實(shí)驗(yàn)探究的歸納和總結(jié)中不科學(xué)的是（　�。�

• A、鋅粉與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要?jiǎng)×�，故鋅比鐵活潑
• B、鎂與氧氣在常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣在高溫時(shí)才能反應(yīng)，故鎂比鐵活潑
• C、銀不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，故銅比銀活潑
• D、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)要注意變量的唯一性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，跟金屬的活動(dòng)性有關(guān)系進(jìn)行分析；
C、根據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順表中的位置，H前面的金屬可以與鹽酸反應(yīng)并放出氫氣進(jìn)行分析．

解答：解：A、鋅粒與鐵片形狀不同，接觸面積不同，沒(méi)有可比性，故A錯(cuò)誤；
B、大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；鎂在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；需要條件越低說(shuō)明活動(dòng)性越強(qiáng)，活動(dòng)性：鎂＞鐵，故B正確；
C、銀不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，故C正確；
D、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明Al＞H，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H＞Cu，所以鋁比銅活潑，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．