Question

【題目】為測定某稀鹽酸溶質的質量分數(shù)，取100g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入NaOH溶液質量與pH的關系如下圖所示。

（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質是__________，此時向溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈____色。

（2）通過計算求鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)。___________

（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質的質量分數(shù)，當?shù)稳?/span>KOH溶液的質量為100g時，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】HCl、NaCl 紅 14.6% 小于

【解析】

（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當?shù)渭酉←}酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，這時溶液中的溶質就有氯化鈉和氯化氫兩種。

（2）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉溶液的質量，利用化學方程式求出參加反應的鹽酸中溶質的質量，進而求出鹽酸的質量分數(shù)。

（3）欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質量判斷反應后溶液的酸堿性。

（1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當?shù)渭酉←}酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，鹽酸就有剩余，此時溶液中的溶質有NaCl和HCl；此時溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液顯紅色。

（2）設100g稀鹽酸中含HCl的質量為x。

解得x=14.6g

所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=

（3）NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH比，氫氧化鈉溶液中OH-的個數(shù)更多，故用16%的氫氧化鉀溶液100克不能完全中和鹽酸，反應后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7。