Question

7．目前提倡一種含碳酸鈣的環(huán)�！笆�頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取100g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	20	20	20	20	20
加入稀鹽酸的質量/g	20	40	60	80	100
充分反應后生成氣體的質量/g	1.76	3.52	X	7.04	7.04

（1）表中X的值為5.28；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）求燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由①②③④表中數據可知，加入80g稀鹽酸時樣品中的碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，20g稀鹽酸和碳酸鈣反應生成1.76g二氧化碳，則X的值為：1.76×3=5.28，
故填：5.28．
（2）設樣品中碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                    7.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{7.04g}$，
x=16g，
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{16g}{20g}$×100%=80%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為：16g+80g-7.04g=88.96g，
答：燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為88.96g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．