【題目】在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,中和反應(yīng)有著廣泛的用途。為了證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸確實發(fā)生了化學反應(yīng),設(shè)計了如下實驗方案。
根據(jù)實驗中顏色變化,可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化,反應(yīng)的化學方程式為____。
現(xiàn)對反應(yīng)后燒杯內(nèi)無色溶液中溶質(zhì)成分展開探究:
(提出問題)該燒杯內(nèi)無色溶液中的溶質(zhì)是什么?
(猜想)猜想一:Na2SO4;
猜想二:______;
(實驗探究)
分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案,請你判斷并
實驗方案 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
方案一 | 取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 猜想二成立 |
方案二 | 取樣,滴入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 猜想二成立 |
上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是____(填“方案一”或“方案二”),另外一個實驗方案錯誤的原因是___。
(反思與拓展)
(1)根據(jù)上述探究結(jié)果,在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮_______。
(2)根據(jù)所學化學知識,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?__________(填序號)
a pH試紙 b 生銹的鐵釘 c 銅 d 氫氧化鋇溶液 e 碳酸鈉
【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4、H2SO4 方案二 因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,而石蕊試液遇酸變紅色 反應(yīng)物是否過量 abe
【解析】
解:酚酞遇堿變紅色,所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅;氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
[猜想]該燒杯內(nèi)的溶液為無色,所以猜想一:Na2SO4;猜想二:Na2SO4、H2SO4;
[實驗探究]因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,而石蕊試液遇酸變紅色,所以方案二正確;
[反思與拓展](1) 在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量;
(2) a.利用pH試紙測定溶液酸堿度時,pH小于7,說明溶液中含有H2SO4;
b.銅不能和H2SO4反應(yīng);
c.鐵銹的氧化鐵和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水,如果鐵銹溶解,說明溶液中含有H2SO4;
d.氫氧化鋇溶液和H2SO4、Na2SO4反應(yīng)都能夠產(chǎn)生白色沉淀;
e.碳酸鈉和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫俗稱雙氧水,常溫下是一種無色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣和水。查閱資料:
①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時就有氧氣產(chǎn)生,加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。
②若在相同質(zhì)量5%的雙氧水中加入少量二氧化錳固體,常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)速度快,所需時間短。
請根據(jù)上圖回答問題:
(1)請你寫出用雙氧水和二氧化錳混合物制取氧氣的反應(yīng)文字表達式:____________
(2)小紅按圖甲裝置進行實驗,當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時,伸入帶火星的木條,木條并未復燃,為此,他利用圖乙裝置收集氣體,再用帶火星的木條檢驗,木條復燃,那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是__________________。
(3)以下是某小組同學探究影響過氧化氫分解速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號 | H2O2溶液 濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應(yīng)所需 的時間/s |
① | 5 | 5 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | V | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
①V=________:從實驗_________和__________(填序號)對比可知,過氧化氫分解速率與過氧化氫溶液濃度有關(guān)。從表中實驗數(shù)據(jù)對比可知,過氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系是:___
②用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量__(填“減小”“不變”或“增大”)。
(注意:若正確回答下列問題加4分,總分不超過60分)
③除了上述影響因素外,過氧化氫分解生成氧氣的速率還與哪些因素有關(guān)?請你繼續(xù)探究。(寫出一種假設(shè),并設(shè)計實驗方案)
(你的假設(shè))___________
(設(shè)計方案)
實驗方法及步驟 | 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
_________ | _________ | 假設(shè)正確 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是用于電解水的簡易實驗裝置:
(1)該實驗在水中加入少量氫氧化鈉,目的是:_____;
(2)D試管收集到的氣體應(yīng)用_____檢驗,現(xiàn)象是:_____,B端為電源的_____極。且正極氣體體積與負極氣體體積比大約是:_____。
(3)寫出該實驗的化學方程式:_____;
(4)由此實驗得到的結(jié)論是:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式。請回答相關(guān)問題:
如上圖所示是元素周期表的一部分,圖表示圖中______處元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填序號,在化學反應(yīng)中該原子易______ 電子填“得到”或“失去”,顯______價。圖①、②、④三處元素中,與③處元素屬于同一周期的是______(填序號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)下列實驗裝置回答問題.
(1)寫出標有編號儀器的名稱①_____,②_____,③_____;
(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,試管口應(yīng)_____反應(yīng)的文字表達式為_____。該實驗要在試管口放一團棉花的作用是_____。用C裝置收集氧氣時,開始收集的最佳時刻是_____。用D裝置收集氧氣時,驗滿的方法是_____。
(3)若采用B裝置制取氧氣時,該反應(yīng)的文字表達式為_____,與高錳酸鉀制取氧氣相比該方法的優(yōu)點是_____。
(4)若將B裝置中的長頸漏斗換成注射器,則其優(yōu)點是_____。
(5)實驗室用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體(H2S),文字表達式為:硫化亞鐵+稀硫酸→硫酸亞鐵+硫化氫。硫化氫氣體的密度比空氣大,能溶于水形成氫硫酸。根據(jù)以上知識推斷:實驗室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____,收集裝置是_____;若用F裝置收集硫化氫氣體,則氣體應(yīng)從_____端(填“a”或“b”)通入。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源既是國家經(jīng)濟發(fā)展的命脈。也是國家發(fā)展戰(zhàn)略的重要支柱。我省多地有效調(diào)整能源結(jié)構(gòu),穩(wěn)步發(fā)展安全高效的能源體系,合理利用如下三種發(fā)電方式,并取得了顯著成效。
(1)與C相比,A、B發(fā)電的共同優(yōu)點是_________________________(寫一條)。
(2)A的能量轉(zhuǎn)化方式是把______能經(jīng)過一系列變化轉(zhuǎn)化成電能。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列四幅漫畫描述了生活和自然中的現(xiàn)象,其中一幅漫畫所描述的物質(zhì)變化類型與其他三幅不同,這幅漫畫是( 。
A.飲料瓶變痷 B.云的形成 C.燃放煙花 D.酒精蒸發(fā)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學家提出一種最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系(如圖),下列說法正確的是
A.燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
B.該氫能源的循環(huán)體系實現(xiàn)后我們不必再節(jié)約能源
C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng):
D.氫能源要被廣泛使用,急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】研究性學習小組同學選擇“過氧化氫()溶液分解生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究。以下是他們探究的主要過程:
(提出假設(shè))過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑有關(guān);
(實驗方案)常溫下,在兩瓶相同體積的過氧化氫()溶液中分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳()和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需的時間:
(實驗記錄)
實驗編號 | 1 | 2 |
反應(yīng)物 | 5%的過氧化氫()溶液 | 5%的過氧化氫()溶液 |
催化劑 | 紅磚粉 | 二氧化錳() |
時間 | 165秒 | 46秒 |
(結(jié)論)該探究過程得出的結(jié)論:在相同條件下,過氧化氫生成氧氣的快慢與_____有關(guān);
(反思)過氧化氫()溶液在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳()或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快,若要證明二氧化錳()和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的_____和_____是否改變;
過氧化氫()溶液分解生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究。
(提出假設(shè))_____。(寫一種)
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