Question

某課外活動小組為測定銅、鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅、鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量見下表：

次　　數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體物質(zhì)質(zhì)量/g	17.2	14.4	13.0	x

（1）x的值為

 

．
（2）銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷x的值，可以計算銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入20.0g稀硫酸時，剩余固體的質(zhì)量是17.2g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：20.0g-17.2g=2.8g，
加入40.0g稀硫酸時，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：20.0g-14.4g=5.6g，是第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量的2倍，
加入60.0g稀硫酸時，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量質(zhì)量為：20.0g-13.0g=7g，不到第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量的3倍，說明加入60.0g稀硫酸時鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，因此x=13.0，
故填：13.0；
（2）銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-13g

20g

×100%=35%，
故填：35%；
（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
7g              x

56

7g

=

2

x

，
x=0.25g，
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.25g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．