Question

將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前

 

（填“增加”、“減少”）．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑．試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是

 

．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在純氧中燃燒的現(xiàn)象是

 

，化學(xué)方程式為

 

．鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是

 

；鐵銹很

 

，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以判斷反應(yīng)的發(fā)生及驗證金屬的活動性強弱．
鐵在氧氣中燃燒很劇烈，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，鐵銹的主要成分可以用Fe₂O₃來表示．

解答：解：
（1）由于在金屬活動性順序中，鐵在銅前，因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）由于鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，56份質(zhì)量的鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，故反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少．
（3）由于鐵元素的化合價有0→+2，而銅元素由+2→0，因此硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO₄．
鐵在純氧中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．鐵銹的主要成分是Fe₂O₃．鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）減少．
（3）CuSO₄． 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄． Fe₂O₃； 疏松多孔

點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．