Question

（1）鎂元素的原子序數(shù)為

 

，元素符號為

 

．
（2）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（填字母）．
A、B、
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（4）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是

 

（填字母）．
A．原子整體不顯電性                   B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的實心球體         D．原子質(zhì)量主要集中在原子核上．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子的定義與構(gòu)成,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鎂元素的原子序數(shù)和元素符號來解答；（2）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（3）根據(jù)兩元素的化合價來書寫化合物的化學(xué)式；（4）熟知原子的構(gòu)成，原子由帶電的原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由帶電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．即，原子的質(zhì)量≈原子核的質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量．

解答：解：（1）鎂是12號元素，原子序數(shù)為12，其元素符號為：Mg；
（2）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于鎂原子；B中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于鎂離子；
（3）在化合物中，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，故氯化鎂的化學(xué)式為：MgCl₂；
（4）A、原子中的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，所帶正負電荷總數(shù)相等，所以原子整體不顯電性，故A說法正確；
B、原子核的體積很小，比原子小得多，故B說法正確；
C、原子可以分為原子核和核外電子，并且原子內(nèi)部有很大的空間，故C說法錯誤；
D、原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，故D說法正確．
故答案為：（1）12；Mg；（2）A；（3）MgCl₂；（4）C．

點評：本題考查原子構(gòu)成，注重基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)中應(yīng)注意對原子構(gòu)成的理解和一些規(guī)律知識的掌握和運用．