17．用下列常見物質(zhì)來完成以下各題：（填序號）
①干冰  ②葡萄糖  ③石墨  ④硝酸銨固體  ⑤水銀
（1）溶于水后溶液溫度降低的是④；
（2）可做干電池電極的是③；
（3）用于人工降雨的是①；
（4）溫度計中含有的物質(zhì)是⑤；
（5）人體主要的供能物質(zhì)的是②．

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反應物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析即可．

解答 解：（1）硝酸銨溶于水后，溶液的溫度降低，故填：④；
（2）石墨具有導電性，可做干電池的電極；故填：③；
（3）干冰華吸熱，可用于人工降雨，故填：①；
（4）溫度計中的填充物有的是金屬汞，故填：⑤；
（5）葡萄糖是人體最主要的供能物質(zhì)，故填：②．

點評 本題考查的是常見物質(zhì)的用途，要求同學們平時要加強對常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途的記憶，即可順利解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列常見材料中，屬于合成材料的是（　　）
A．鋁合金B．鋼材C．玻璃D．塑料

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子的認識，下列說法正確的是（　　）
A．構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)
B．原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化
C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比
D．離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．空氣成分中主要含有的兩種物質(zhì)是（　�。�
A．氮氣和氧氣B．氮氣和氫氣C．二氧化碳和氧氣D．氧氣和稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（　　）
A．米飯B．雞蛋C．酸豆角D．蘋果

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應．過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：
（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．A、B、C為周期表1-18號中的元素，在周期表中的位置如圖所示．已知A的核電荷數(shù)為8，三種元素的核電荷數(shù)之和為34．
（1）B的名稱為氟；
（2）C的單質(zhì)化學式為Cl2；
（3）用H2A2制取A2的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要方法，某研究性學習小組的同學在學習鐵及其化合物知識時進行了系列研究．

I．提出問題
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應？
問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？
問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？
問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？
Ⅱ．解決問題
【問題1】上網(wǎng)查尋，有兩種說法
a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
（1）你認為正確的說法是a（填“a”或“b”）．
【問題2】通過學習，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．
（2）請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法刷漆．
（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【問題3】查閱資料：
a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）和氧化亞鐵（FeO）．
b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看怍是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應生成兩種鹽．
c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應，無磁性，也不能被磁鐵吸引．
（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
（5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一種．請你設計一種實驗方案進行鑒別取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵．若沒有產(chǎn)生氣泡，說明是Fe3O4．
【問題4】同學們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結(jié)合所學知識，設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量分數(shù)．他稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量．質(zhì)量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應）．
（6）圖中酒精燈的作用是將多余的CO氣體通過燃燒除掉，防止空氣的污染．
（7）該赤鐵礦中Fe203的質(zhì)量分數(shù)為80%（列出計算過程）．
【問題5】在鋼鐵廠的實驗室．同學們采集了用某種熱分析儀記錄的C0與Fe203進行反應時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關(guān)系曲線．如圖2所示．
（8）根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式Fe．固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液
B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%
C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和
D．t2℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙

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