Question

21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍設(shè)經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水中各成份

 

不同分離出淡水：
（2）制鹽：1制粗鹽．從鹵水中提取用的結(jié)晶方法是

 

．
        2粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氧化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后通過以下操作即可得到純氧的氯化鈉：a過濾． b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量CANa₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是

 

（填字母）．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如圖：

圖中“（　�。┑膬�(nèi)容：①

 

②

 

 ③

 

．
（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，寫出點解熔融氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)式：

 

．
（5）實驗室為了測定某食鹽樣品的純度（假設(shè)該樣品中只含有碳酸鈉雜質(zhì)），稱取樣品34.4g加入100g水，加入稀鹽酸70g剛好完全反應(yīng)，最后得到溶液200g．請計算：
①生成二氧化碳的質(zhì)量

 

：
②最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求有計劃過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進行分析．
（2）1可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關(guān)系進行分析選擇結(jié)晶方法．
2根據(jù)除雜時不引入新雜質(zhì)的原理及實驗?zāi)康�；根�?jù)碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；其中加入的鹽酸的作用用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析；
（3）根據(jù)氨堿法制純堿的流程圖，進行選擇試劑、操作．
（4）可根據(jù)轉(zhuǎn)化流程的原理與目的分析；
（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
②要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．

解答：解：
（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；
故答案為：沸點；
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶；
粗鹽中含有泥沙、硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，加過量的BaCl₂溶液除去硫酸鈉；加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氯化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸．
故答案為：
①蒸發(fā)結(jié)晶．②ebdac．
（3）根據(jù)題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和元素守恒知應(yīng)通入二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c．
故答案為：①NH₃；②CO₂；③加熱；
（4）熔融的氯化鎂經(jīng)過通電可制得鎂．其的化學(xué)方程式為 MgCl₂

通電  .

Cl₂↑+Mg．
（5）①由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=34.4g+100g+70g-200g=4.4g；
②設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g       y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（34.4g-10.6g）=35.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

35.5g

200g

×100%=17.75%?
答：①產(chǎn)生CO₂4.4g；
②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.75%．
故本題答案為：
（1）沸點； 
（2）①蒸發(fā)結(jié)晶．②ebdac． 
（3）①NH₃ ；②CO₂；③加熱．
（4）MgCl₂

通電  .

Cl₂↑+Mg．
（5）4.4g；17.75%．

點評：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內(nèi)容，要通過該題認真總結(jié)．