Question

7．興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究．
【提出問(wèn)題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？
【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)紫色	藍(lán)色	綠色	黃色

查閱資料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)色	綠色	黃色

【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸�鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示．

【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫(xiě)化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)NaCl、NaHCO₃（寫(xiě)化學(xué)式）
【得出結(jié)論3】通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過(guò)程．

Answer 1

分析 【得出結(jié)論1】根據(jù)提供的信息可以判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱；
【實(shí)驗(yàn)探究2】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
【得出結(jié)論2】酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
【交流與反思】根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問(wèn)題．

解答 解：【得出結(jié)論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時(shí)，溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng)，顯綠色時(shí)堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng)，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸�鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
故填：氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；
向其中加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故填：無(wú)；紅；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的HCl；
將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO₃．
故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO₃．
【得出結(jié)論3】通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．