17．生活離不開化學(xué)
（1）多吃蔬菜、水果補(bǔ)充人體所需要的維生素．
（2）區(qū)分硬水和軟水的方法是加入肥皂水．
（3）紙箱著火了，用水澆滅的原理是使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下．
（4）將生銹的鐵釘投入到稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液變黃，化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 （1）根據(jù)蔬菜中富含的營養(yǎng)素來分析；
（2）根據(jù)已有的硬水和軟水的鑒別方法進(jìn)行分析解答即可；
（3）根據(jù)滅火的原理來分析；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）蔬菜、水果中富含維生素，所以多吃蔬菜、水果補(bǔ)充人體所需要的維生素；故填：維生素；
（2）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，硬水與肥皂水混合有浮渣產(chǎn)生，而軟水與肥皂水混合有泡沫產(chǎn)生，故填：肥皂水；
（3）水滅火，水蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，可使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下，從而達(dá)到滅火的目的；故填：使可燃物的溫度降低到著火點(diǎn)以下；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，生銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；故填：鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

點(diǎn)評 本題考查了營養(yǎng)素的來源、硬水與軟水的鑒別方法、滅火的原理、酸的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（　　）
A．
向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋
B．
向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C．
向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂片和鋅片
D．
向一接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體（不考慮溫度變化）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖．
（1）圖中所示物質(zhì)有3種化合物；該反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素為碳元素；
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某樣品硫酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定其中硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）過濾中使用到玻璃棒的作用是引流；
（2）沉淀應(yīng)該洗滌后烘干稱量，否則會使測定的結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”）；
（3）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌后的液體少量于試管中，再滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沉淀已洗滌干凈；
（4）該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（　�。�
A．證明某氣體是一氧化碳，將該氣體通過灼熱的氧化銅，黑色粉末變紅
B．證明酸堿恰好完全反應(yīng)，向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，溶液最終呈無色
C．證明燃燒條件之一溫度達(dá)到著火點(diǎn)，用玻璃棒分別蘸取酒精和水，放在酒精燈上加熱
D．證明鐵、鋅、銅金屬的活動性順序，分別將鐵片、鋅片、銅片放入等體積等濃度的稀硫酸中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法的正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變
C．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．化學(xué)反應(yīng)有三種新物質(zhì)生成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)，反應(yīng)①有白色沉淀生成，反應(yīng)②有紅褐色沉淀生成．X是赤鐵礦的主要成分．（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系．“--”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCO2；EFeCl3
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖A，B，C，D是初中化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，其中A為黑色單質(zhì)，D為紅色單質(zhì)，B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物．“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件乙省略）．請回答：
（1）C的化學(xué)式是CO2；
（2）B的一種用途作燃料或冶煉金屬；
（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究．
【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？
【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：
液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色
查閱資料：
pH7.5～910～11.912～14
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色
【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色．向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子．
【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示．

【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaCl、HCl（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)NaCl、NaHCO3（寫化學(xué)式）
【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程．

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