Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ、寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同學(xué)分別作出了猜想，請(qǐng)你補(bǔ)充丁同學(xué)的猜想．
同學(xué)甲：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
同學(xué)乙：可能只有CaCl₂；
同學(xué)丙：可能是CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂．
同學(xué)�。嚎赡苁�

 

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進(jìn)行試驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩		同學(xué)甲猜想不正確
實(shí)驗(yàn)二	另取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量	先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀	猜想正確

【反思與拓展】
（1）你認(rèn)為該小組同學(xué)的猜想中不需要做實(shí)驗(yàn)就可以否定的是⑤

 

．在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮⑥

 

．
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有Ca（OH）₂，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？

 

（填序號(hào)）
a．pH試紙　　　　　　b．銅　　　　　　c．二氧化碳　　　　d．氧化銅
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（寫(xiě)一條）．
要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的⑨

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)酚酞遇堿變紅、碳酸鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來(lái)進(jìn)行解答；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析，但注意氯化鈣中也含有鈣離子；
（3）根據(jù)酸會(huì)與活潑金屬以及碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：
Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想乙）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想甲）；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想丁）；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹�遇堿會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想甲不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；碳酸鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以另取少量燒杯內(nèi)溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量，先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明猜想丁正確；
【反思與拓展】
（1）因?yàn)辂}酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以二者不共存，故丙的猜想錯(cuò)誤；
因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過(guò)量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；
（2）因?yàn)闊�杯�?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有Ca（OH）₂顯堿性，故用pH試紙測(cè)定pH應(yīng)該大于7，銅不能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)，二氧化碳能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液不能和氧化銅反應(yīng)；
（3）鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕，鹽酸會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)而將過(guò)量鹽酸除去．
故答案為：Ⅰ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
丁猜想：CaCl₂、HCl；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溶液無(wú)色（或無(wú)明顯現(xiàn)象）；同學(xué)�。�
【反思與拓展】
（1）同學(xué)丙；反應(yīng)物是還過(guò)量；
（2）ac；
（3）腐蝕鐵質(zhì)下水道；CaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗(yàn)時(shí)要注意氯離子的干擾．