17．為了探究中和反應(yīng)，甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，此現(xiàn)象能（填“能”或“不能”）說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，乙同學(xué)意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）丙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并得出結(jié)論．
　實(shí)驗(yàn)操作　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　取樣少許于試管中，先滴加過(guò)量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，再滴加酚酞溶液有白色沉淀生成，
酚酞溶液變紅		氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙同學(xué)將他們兩人試管中的廢液倒入同一潔凈燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，分析所得溶液中溶質(zhì)的成分為①CaCl2、NaCl，②CaCl2、NaCl、HCl（不考慮酚酞）．
（5）丙同學(xué)要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的AC．
A．氫氧化鋇溶液　　　 B．硝酸鋇溶液　 C．氫氧化鈣溶液　 D．氯化鈉溶液．

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色的酚酞試液變紅色進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，因此要檢驗(yàn)是否變質(zhì)只要檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子即可，檢驗(yàn)碳酸根可用以下方法：加入鹽酸產(chǎn)生氣泡；加入氯化鈣等物質(zhì)產(chǎn)生沉淀進(jìn)行檢驗(yàn)；
（4）根據(jù)中性溶液和酸性溶液都不能使無(wú)色酚酞試液變色及反應(yīng)的產(chǎn)物分析；
（5）根據(jù)碳酸鈉能和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉結(jié)合除雜的原則分析．

解答 解：（1）因?yàn)闅溲趸}溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，氫氧化鈣溶液中滴加鹽酸后，二者反應(yīng)了反應(yīng)，再滴加酚酞試液不變色，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)參與了反應(yīng)；故填：能；
（2）二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，故方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）取少量試劑于試管中，滴加過(guò)量的過(guò)量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]和酚酞溶液，若出現(xiàn)有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉部分變質(zhì)；故填：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，先滴加過(guò)量CaCl2溶液[或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2]，
再滴加酚酞溶液．
有白色沉淀生成，
酚酞溶液變紅		氫氧化鈉溶液
部分變質(zhì)
（4）混合后的溶液沒(méi)有顏色，說(shuō)明該混合溶液呈中性或酸性，因此溶質(zhì)一定有反應(yīng)生成的氯化鈣和氯化鈉，可能含有鹽酸；故填：①CaCl2、NaCl；②CaCl2、NaCl、HCl；
（5）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鈣溶液，不能選擇氯化鈣溶液，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此使用氯化鈣時(shí)能夠帶入新雜質(zhì)--氯化鈉，另外也不和氯化鈉反應(yīng)，不能起到除雜的目的．故填：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)氫氧化鈉是否變質(zhì)的檢驗(yàn)，能反映出學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，不僅要對(duì)氫氧化鈉變質(zhì)的原理要熟知，還要對(duì)反應(yīng)前和反應(yīng)后含有什么物質(zhì)作出準(zhǔn)確的判斷，以及物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確的解決．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)碳及其氧化物的實(shí)驗(yàn)（圖中夾持已略去）．用如圖裝置，在完成氣密性檢査后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳．

（1）填寫(xiě)表格中的空白內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析
①緩緩?fù)ㄈ隒O2，點(diǎn)燃A處酒精噴燈，加熱一段時(shí)間木炭粉減少，D中有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁且石灰水沿右側(cè)導(dǎo)氣管進(jìn)入E硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，這是一個(gè)吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
②點(diǎn)燃B處酒精燈，加熱一段時(shí)間B處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅說(shuō)明CO具有還原性
③停止通入二氧化碳，熄滅A、B兩處的火焰C中有D中液體進(jìn)入
（2）有同學(xué)認(rèn)為該裝罝需要添加尾氣處理裝置，你認(rèn)為是否需要否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由過(guò)量一氧化碳已收集在D中，并沒(méi)有排放到空氣中，不會(huì)造成污染．
（3）實(shí)驗(yàn)前，稱(chēng)得玻璃管中B處氧化銅的質(zhì)量為10g，點(diǎn)燃B處酒精燈，加熱一段時(shí)間后，玻璃管中B處剩余固體質(zhì)量為8.4g．求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一首贊美二氧化碳的詩(shī)，其中的幾句是：“她營(yíng)造了云霧繚繞的仙境；她驅(qū)散了炎炎夏日的暑氣；她奮不顧身?yè)湎蛄一穑凰龓Ыo大地勃勃生機(jī)…”．請(qǐng)回答下面有關(guān)問(wèn)題：
（1）二氧化碳營(yíng)造了云霧繚繞的仙境，是利用其物理性質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）檢驗(yàn)二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）二氧化碳奮不顧身?yè)湎蛄一�，說(shuō)明它具有的化學(xué)性質(zhì)是不能燃燒也不支持燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟I可除去難溶性雜質(zhì)
B．加試劑M是為了除去有顏色、氣味的物質(zhì)
C．凈水的過(guò)程都屬于屬于物理變化
D．凈化后的水仍是混合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

12．學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：氧化銅能否起到類(lèi)似二氧化錳（MnO2）的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量0.2g氧化銅，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論
溶液中有氣泡放出
帶火星的木條復(fù)燃．		稱(chēng)量CuO的質(zhì)量仍為0.2g溶液中有氣泡放出，
帶火星的木條復(fù)燃		猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比．
（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒；過(guò)濾不干凈可能的原因是濾紙破損（寫(xiě)一點(diǎn)）．
（4）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式為過(guò)氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣．
（5）步驟⑦實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變．
（6）【拓展】除了催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，你猜想還有那些因素也可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率溫度．（寫(xiě)一個(gè)即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）鎂在空氣中燃燒：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂
（2）在空氣中加熱銅片：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅
（3）加熱氧化汞生成汞和氧氣：氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱(chēng)為：過(guò)濾．
（2）若I是藍(lán)色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出G+F→I的化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出G+F→I的化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）指出反應(yīng)①的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）2個(gè)碳原子2C；
（2）2個(gè)一氧化碳分子2CO；
（3）標(biāo)出二氧化碳中碳元素的化合價(jià)$\stackrel{+4}{C}$O2；
（4）氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，你應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣．

（1）用化學(xué)方程式式表示下列制取氧氣的方法；
A、分離液態(tài)空氣B、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2 ↑C、2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑  D、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑E．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2 ↑
（2）寫(xiě)出如圖1所示裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：①試管②集氣瓶；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，引起試管的炸裂．
（4）若用分解過(guò)氧化氫來(lái)制取氧氣，可供選用的裝置如圖2所示：要在實(shí)驗(yàn)時(shí)可以方便的添加液體反應(yīng)物并得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應(yīng)從a（“a”或“b”）端導(dǎo)入．

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同步練習(xí)冊(cè)答案